Question

【題目】實驗室取用KClO3和MnO2的混合物(共33.2g)，加熱至恒重，將反應后的固體加30g水充分溶解，剩余固體13.1g(t℃)，再加10g水充分溶解，仍剩余固體9.6g(t℃)。

(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2，且溶液的體積為VL，則此時c(K+)為______。（結果用含V的最簡化代數式表示）

(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物，則混合物中KClO3的質量為______。

Answer 1

【答案】mol/L 24.5g

【解析】

(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2，m(KClO3)=33.2g-9.6g，結合n=、c=計算；

(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物，反應前后質量減少的質量為氧氣的質量，根據氯酸鉀和氧氣之間的關系式計算氯酸鉀的質量。

(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2，m(KClO3)=33.2g-9.6g=23.6g，n(K+)=n(KClO3)==mol，則c(K+)=mol/L；

(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物，則10g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，10g水溶解KCl的質量=13.1g-9.6g=3.5g，40g水溶解氯化鉀的質量=3.5g×4=14g，反應前后質量減少的質量為氧氣的質量，說明生成氧氣的質量為：33.2g-14g-9.6g=9.6g，根據氧原子守恒得：n(KClO3)==0.2mol，則原混合物中KClO3的質量為122.5g/mol×0.2mol=24.5g。