【題目】下列說法不正確的是
A. 16O2和18O2互為同位素B. 紅磷和白磷互為同素異形體
C. C3H8和C4H10互為同系物D. C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時平衡常數K=___________，此時容器的體積為___________L。
(3)工業上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質的成分為___________(填化學式)。
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【題目】從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發生反應的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C. 檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質
D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體
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【題目】按要求填寫下列空格
（1）畫出Cl的原子結構示意圖__________。
（2）寫出醋酸的電離方程式__________________。
（3）寫出工業上制取漂白粉的化學方程式__________________。
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
（1）A的結構式為 ________________；C的結構簡式為_________________；
（2）寫出反應①的化學方程式_________________；
（3）反應③的反應類型為__________________；
（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式（各寫一種）______________；_______________。
（5）反應 ________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
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【題目】堿式氯化銅[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的農藥、醫藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。研究小組在實驗室用某廠廢銅渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制備堿式氯化銅的流程如下：
回答下列問題：
(l)“研磨”的目的為___ 。
(2)“堿溶”的目的為 __ 。
(3)“酸溶”時生成Fe3+反應的離子方程式為 ___；生成的Fe3+對Cu發生的氧化反應的催化原理如圖所示。N的化學式為____。
(4)“酸溶”時溫度不能過高的理由為____。
(5)若濾液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，則Ksp[Fe(OH)3]=____。
(6)為測定Cux (OH)yClz．mH2O的組成，進行如下操作：取樣品2.232 g，用適量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA標準液滴定Cu2+(Cu2+與EDTA以物質的量之比1：1反應)，滴定至終點時消耗標準液體積為30. 00 mL。
①溶解樣品所用酸的化學式為 ___。
②該樣品的化學式為____。
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【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題。
(1)基態氮原子的價電子排布圖為________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ 鍵的數目為_____________。
②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學式）
(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。
(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數，n表示參與形成大 π 鍵的電子數（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應表示為________________。
(5)多硼酸根的結構之一為鏈狀(如圖)，其化學式為____________。
(6)氮化硼晶體有多種結構，其中立方氮化硼具有金剛石的結構（如圖）。若晶胞邊長為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數式表示）
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【題目】物質C是升高白細胞的常見藥物設計合成C的路線如下圖所示：
已知:
請回答下列問題：
(1)①的反應條件為____;A中官能團的名稱是_____。
(2)試劑X的結構簡式為____,④的化學方程式為________,其反應類型為_____。
(3)物質B與H2按照物質的量之比1:1加成得到物質T。寫出一種符合下列條件的T的同分異構體的結構簡式____________。
①屬于芳香族化合物
②lmol該物質與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 mol CO2
③核磁共振氫譜有2組吸收峰,其面積比為6:2
(4)以R″—CHO代表X寫出X與苯酚在一定條件下形成高聚物的化學方程式____。
(5)設計以甲醛、乙醛為原料合成
的路線(無機試劑任選)_____________。
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