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已知

K₂HPO₄溶液中水解

程度大于電離程度，對于平衡HPO₄^2-+H₂O

₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（）

A．加水

B．加熱

C．加消石灰

D．加AgNO₃

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10mL、pH都等于3的氯化銨和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積：

A．a =" b" =100mL

B．a =" b" =1000mL

C．a<b

D．a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為“0”的理由是。
（2）A、B、C三點pH由大到小的順序是__________________。
（3）A、B、C三點電離度最大的是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某化學研究性學習小組通過分組實驗來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

(1)、若甲、乙兩組同學用pH試紙測溶液的pH時，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導致上述所測的三種溶液的pH值出現偏差，不會出現偏差的溶液是：，測得溶液pH＞7的有：。
(2)、丙組實驗中的兩種溶液反應后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“

不相等”)。
(3)、以上3組實驗中能證明醋酸是弱酸的是：＿及丙組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強酸的是＿＿組。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質。下列物質中最合適的是

A．Na₂SO₄　　　

B．CuC1₂　　　

C．NaCl　　　　

D．AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1mol·L^-1HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1HB溶液pH=3。
（1）前

者大于后者的是          （多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數     ②HA、HB的電離度     ③溶液中的c(OH^-)
④溶液的導電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物質的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率
③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質量      ④二種酸溶液的導電能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積
⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                       （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性
④混合后溶液中的溶質為NaA ⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題