【題目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為
A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40ml
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組對NO與Na2 O2 的反應(yīng)進(jìn)行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2 熱穩(wěn)定性很高。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置B的作用是______________；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是____；
（3）實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1.白色固體只有NaNO3 ；
假設(shè)2.白色固體只有_________________；
假設(shè)3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。
（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為____________________；
②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為ag），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是_______。（用含字母的不等式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。
I．利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實(shí)現(xiàn)吸收液的再生。
（1）寫出氨水捕捉CO2 的化學(xué)方程式 。
（2）已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是 。
a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)
d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)
（3）如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。
應(yīng)用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。
II．SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（4）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 ( pH約為8) 中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為 。
（5）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列屬于微量元素的一組是（ ）
A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo
C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span> 。
（2）C→D代表 離子濃度的變化。
（3）當(dāng)通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。
（5）通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3—的方程式： 。
（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
① 質(zhì)子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。
② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3—，反應(yīng)的離子方程式是 。
② 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)室對氨氣進(jìn)行下列研究。
（1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
容器編號 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 平衡壓強(qiáng)(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡，則該時段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，達(dá)到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，相同時間后測量5個容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．a點(diǎn)v(正)大于v(逆)
B．c點(diǎn)反應(yīng)速率最快
C．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致平衡逆向移動
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
① 有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。
② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：
下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
① 實(shí)驗(yàn)開始時先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是 。
② 本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是 。
③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 （填操作名稱）。
⑤ 若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ， 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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