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月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關于的敘述正確的是

A．³He和⁴He是同種原子

B．³He和⁴He互為同位素

C．核聚變時，原子核發生了變化，發生了化學反應

D．在³He中存在：質子數＝中子數＝核外電子數

試題分析：A、³He和⁴He的質子數相同，都是2，但中子數不同。由于質子數＋中子數＝質量數，所以中子數分別是3－2＝1、4－2＝2，因此二者是不同的核素，屬于不同種原子，A不正確；B、³He和⁴He的質子數相同，而中子數不同，因此二者互為同位素，B正確；C、核聚變時，原子核發生了變化，但沒有生成新的物質，屬于物理變化，C不正確；D、在³He中存在：質子數＝核外電子數＝2，而中子數是1，D不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如表：

(1)D原子結構示意圖為     _______ ，A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為              。
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是                     (填序號)。
a.比較兩種單質的顏色
b.比較兩種單質與H₂化合的難易程度
c.依據兩元素在周期表中的位置
d.比較對應陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1∶3，相對分子質量為120.5，則該物質的化學式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。則下列說法不正確的是 (　　)。

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA
			Q
X		Y

A.非金屬性：W>Z
B．原子半徑：X>Y>Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y
D．氫化物穩定性：Q>W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
我國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富。工業上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi₃O₈(s)

KCl (l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據了     個軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發生反應，這種元素是         。
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數據：

時間(h) 鉀元素溫度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率  。(式量：KAlSi₃O₈–278 NaAlSi₃O₈–262)
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解飽和食鹽水時，溶液中的OH^-向陰極移動

B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩定結構

D．金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H₂和相應的堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質發生反應的化學方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數之差是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

自然界中的水要經過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為

價。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據的是
A．CS₂中各元素的化合價          B．氣態氫化物的穩定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl            B．穩定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl
O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O₃可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應① O₃

O₂ +[O]－Q 平衡常數為K₁；
反應② [O]+O₃

2O₂＋Q 平衡常數為K₂；
總反應：2O₃

3O₂＋Q 平衡常數為K。
（4）一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH t / min T / ℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據表中數據，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K₁＋K₂
C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K₂減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中肯定不正確的是(　　)
①某原子K層上只有1個電子
②某原子M層上的電子數為L層上電子數的4倍
③某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍
④某離子的核電荷數與最外層電子數相等

A．①③

B．②

C．③④

D．④

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