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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

溫度/	30	35	40	45	50
TiO2 ·xH2O轉化率/%	92	95	97	93	88

D.TiO2 ·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示, 40 oC前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大

【答案】B

【解析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據制備流程可知加入鹽酸過濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經過一系列轉化為最終轉化為Li4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉化為磷酸鐵，通過高溫煅燒最終轉化為LiFePO4，據此解答。

A. “酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；

B. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價是＋1價，由化合價代數和為0可知，氧元素的負價代數和為22，設其中過氧鍵的數目為x個，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯誤；

C. 根據以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；

D. 根據表中數據可知40oC時轉化量最高，因低于40oC時TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40oC雙氧水分解和氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降，D正確；

答案選B。

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【題目】銅冶金術以火法治為主，煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石背等化學產品。火法煉銅的工藝流程如下：

反應I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ

反應II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ

（1）在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉移電子_______mol，反應Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。

（2）理論上m1：m2=_________。

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【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發生如下反應，生成丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內酯的濃度如下表。

	20	50	80	100	120	160	220	∞
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率

B.298 K時，該反應的平衡常數為2.75

C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%

D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內酯）＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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【題目】在一定條件下發生反應 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得SO3的物質的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態

B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等

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【題目】醫用酒精和84消毒液混合使用可能發生反應：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.含NA個ClO-的NaClO溶液中，Na+數目為NA

B.上述反應中，每生成1molNaCl，轉移的電子數為8NA

C.100 g質量分數為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數為6NA

D.標準狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對的數目為0.4NA

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A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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請根據以上信息完成下列各題：

（1）寫出下列物質的化學式：B__________、丙__________。

（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是_________________。

（3）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。

（4）反應③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應④中的還原劑是________。

（5）寫出反應⑤的離子方程式______________________。

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【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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【題目】下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cu	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新雜質，故A錯誤；B．二者均與Fe反應，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應，應加適量硫酸除雜，故D錯誤；故選C。

【題型】單選題
【結束】
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（1）A裝置的作用是________________，B中反應的化學方程式為_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的現象是__________________________________________________________。

（4）A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。

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