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（6分）已知砒霜As₂O₃與Zn可以發生如下反應：As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是（）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

(3)該反應的氧化產物是，還原產物是。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，則轉移的電子數為

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是

A．Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO	B．2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
C．2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑	D．2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是 ( )

A．MnO₂+4HCl(濃)△ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．HCl+AgNO₃＝ AgCl↓+HNO₃

C．Zn+2HCl ＝ZnCl₂+H₂↑

D．2HCl 電解 H₂↑+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．

具有還原性，故可作漂白劑

B．

的金屬活性比

強，故可用

與

溶液反應制

C．濃硝酸中的

見光分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在

中燃燒生成

，故在與其他非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還

原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。
在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。
(3)當溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列舉的各組陳述中存在因果關系的是

編號	陳述I（原因）	陳述II（結果）
A	O₃能吸收紫外線	高空中得O₃層被稱為地球的保護傘
B	向100ml0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入1.5g NaOH發生反應	Al(OH)₃會完全溶解
C	鈉原子核外電子數比鋁少	鈉的金屬性比鋁強
D	HClO和SO₂都具有漂白性	將Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液，品紅褪色會更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列問題。
（1）氧化劑_________，還原劑__________，氧化產物，還原產物。
（2）氧化劑與氧化產物的質量比。
（3）當生成28gN₂時，被氧化

的物質的質量是 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗某病人血液中的含鈣量，現取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[ （NH₄）₂C₂O₄]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H₂SO₄ 中，然后用0．5mol/LKMnO₄溶液（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O）恰好消耗1．6mL，則該病人血液中含鈣量為

A．2．4 g／L

B．8 g／L

C．6 g／L

D．12 g／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
    H⁺+   MnO₄^-+     H₂C₂O₄→     CO₂↑+    Mn²⁺+    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量為      mol。

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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