Question

為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2 g以下圖所示裝置進行實驗：(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)

(1)將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_______________________。

(2)此實驗還必須用到的最重要的儀器是_________；儀器F的作用是________________。

(3)已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是______________________________________。

(4)實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸  b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液  d.氫氧化鈉溶液  e.無水硫酸銅  f.堿石灰  g.五氧化二磷  h.無水氯化鈣

請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：

B中____________，D中__________，E中__________。

實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO₂進入E被充分吸收。所通空氣應先經過試劑_____________(填上述所供試劑的序號)處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結果比實際值__________(填“偏高”“偏低”或“沒影響”)。

(5)若儀器E在實驗完成時增重4.4 g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為__________。

Answer 1

(1)檢查裝置的氣密性

(2)托盤天平  防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳氣體進入E裝置

(3)檢驗SO₂是否除盡  CO₂可溶于水

(4)c  a  f  f  偏低

(5)1：1

解析：根據實驗目的，結合實驗裝置原理可以判斷：A為發生裝置，反應后生成二氧化碳和二氧化硫氣體及少量的水蒸氣雜質，為了準確測定生成CO₂氣體的質量，首先要除盡SO₂，因此B中應裝入酸性高錳酸鉀溶液，C裝置用來檢驗SO₂氣體是否被完全吸收，可以選用品紅溶液，在吸收二氧化碳之前，要再除去雜質水蒸氣，因此D中應裝入濃硫酸，為了吸收二氧化碳，E裝置應裝入堿石灰，為了防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳等雜質進入E，應在F中加入堿石灰起保護作用.根據E增重4.4 g可以判斷生成二氧化碳4.4 g即0.1 mol，也就是混合物中Na₂CO₃的物質的量為0.1 mol，根據混合物的總質量可以計算Na₂SO₃的物質的量為0.1 mol，即Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為1：1.