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室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH₄⁺)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl氣體

B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H₂O

D．升高溫度

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是

A．CH₃COOH＋OH^－= CH₃COO^－+H₂O

B．H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-

C．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

D．PO₄^3-+H₂O

HPO₄^2-+OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H₂SO₄加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的 H^＋濃度接近于

A．1.0×10^─4mol/L	B．1.0×10^{─ 8}mol / L
C．1.0×10^─10mol/L	D．1.0×10^─11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將v₁mL c₁mol·L^－¹的氨水逐滴滴加到v₂mL c₂mol·L^－¹的鹽酸中，下列結論中正確的是（　�。�。

A．若v₁＝v₂　c₁＝c₂，則混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^－)

B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH₄⁺)＞c(C1^－)

C．若v₁＝v₂且pH＜7，則一定有c₁＜c₂

D．若混合液的pH＝7，則c₁v₁＞c₂v₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據右下表數據，下列判斷正確的是

物質	HF	H₃PO₄
電離平衡常數	K= 3.6×10^—⁴	K₁=" " 7.5×10^—³ K₂=" " 6.2×10^—⁸ K₃=" " 2.2×10^—¹³

A．在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)
B．少量H₃PO₄和NaF反應的離子方程式為:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D．結合H⁺的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中僅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若溶液中的溶質為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，等體積的 ① pH＝2 H₂SO₄溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)₂溶液 ③pH＝10 Na₂CO₃溶液④pH＝4 NH₄Cl溶液中，發生電離的水的物質的量之比是