Question

已知反應AsO₄^3—＋2I^－＋2H^＋AsO₃^2—＋I₂＋H₂O是可逆反應。設計如圖裝置(C₁、C₂均為石墨電極)，分別進行下述操作：
Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結果發現電流計指針均發生偏轉。

據此，下列判斷正確的是           (　　)

A．操作Ⅰ過程中，C1為正極

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．操作Ⅰ過程中，C2棒上發生的反應為：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O

D．操作Ⅱ過程中，C1棒上發生的反應為：2I－=I2＋2e－

Answer 1

C

向B燒杯中加濃鹽酸，可逆反應向右進行，C₂上發生的是得電子的還原反應，C₂為正極，A錯、C對；向B燒杯中加入NaOH溶液，反應向左進行，A中發生的是I₂得電子生成I^－的反應，K^＋應移向A燒杯，B、D錯。