Question

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)     △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH=CH₂(g) ====CH₄(g)＋HC≡CH(g)    △H ₂= ＋32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應C₃H₈(g)=== CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H =        kJ·mol^－1。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，其電解質溶液是氫氧化鉀溶液。電池正極反應方程式為：                    ；負極反應方程式：                       。

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1的溶液，測得該溶液的pH=5.60。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數K₁=    。(已知

10^－5.60=2.5×10^－6)

(4)常溫下，0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)      c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是                                       (用離子方程式和必要的文字說明)。

 

Answer 1

 

(1)△H =  ＋124.2  kJ·mol^－1

(2)正極：2H₂0+4e+O₂=4OH^－；負極：C₃H₈－20e+26OH^－=3CO₃^2－+17H₂O。

(3) K₁= 5×10^-7 mol·L^-1 。

(4) c(H₂CO₃) ＞  原因是HCO₃^－＋H₂O=CO₃^2－＋H₃O^＋（或HCO₃^－=CO₃^2－＋H^＋）、HCO₃^－＋H₂O=H₂CO₃＋OH^－，HCO₃^－的水解程度大于電離程度

解析: