【題目】欲用下圖裝置對所制備的氣體進行除雜檢驗，其設計方案合理的是
制備氣體 | X(除雜試劑) | Y(檢驗試劑) |
| |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | 電石與NaCl水溶液 | H2O | Br2的水溶液 | |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | 飽和NaHSO3溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | 生石灰與濃氨水 | 濃硫酸 | 紅色石蕊試紙 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A. CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯，而揮發的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾檢驗試驗的進行，需要用水吸收乙醇，故A正確；B. 電石與水反應生成的乙炔中有硫化氫雜質，均具有還原性，應該用硫酸銅溶液除去硫化氫，故B錯誤；C. 乙醇在濃硫酸加熱170℃發生消去反應生成乙烯氣體，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，含有的雜質二氧化硫不能被飽和NaHSO3溶液吸收，而二氧化硫也能使K2Cr2O7酸性溶液褪色，故C錯誤；D. 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使濃氨水分解，放出氨氣，氨氣能夠與濃硫酸反應被吸收，不能檢驗到生成的氨氣，故D錯誤；故選A。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示。
（1）已知中和熱的理論值△H= -57.3kJ·mol－1，寫出NaOH溶液和稀硫酸反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
實驗組 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |
H2SO4 | NaOH | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 33.1 |
3 | 26.4 | 26.2 | 30.5 |
①中和熱△H=____________（取小數點后一位）。[已知：比熱容c=4.18J·(g·℃)-1]
②上述實驗數值結果與-57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量硫酸的溫度
（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸進行中和熱的測定，其它實驗條件相同，則所測得中和熱的數值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）已知一元弱酸HA(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol H2O(l)時的△H= -23.1 kJ·mol－1，依據中和熱的理論值，則HA(aq)
H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下，回答下列問題：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發生反應的離子方程式為_____________。
(2)②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）
2RA（有機層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質量為182)。
(4) 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe( OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D. K+、Na+、Cl-、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
已知：亞氯酸鈉在溫度高于80℃時分解。下列說法不正確的是( )
A. “反應”步驟中生成ClO2的化學方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2
B. 電解食鹽水的陰極產物是NaOH和H2
C. ClO2尾氣吸收時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1
D. 從NaClO2溶液中得到NaClO2產品，應采用減壓蒸發的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題成為人類共同關注的問題，歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產時間表。也有專家提出燃油車遠未到窮途末路，只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2、CO和NO污染問題就還有很長的生命，請回答以下問題：
（1）在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法，已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)在催化劑作用下轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。
（2）汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應生成N2(g)和CO2(g)，熱化學方程式為：
2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，試判斷Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽車尾氣產生的污染外，工業尾氣及北方冬季燃煤產生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工業上用2SO2(g )+O2(g) 
2SO3(g)以制取硫酸，現在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應，現測得如下數據：
