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下列反應屬于吸熱反應的是 ( )

A．C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O₂ ="" 6CO₂+6H₂O

B．CH₃COOH+KOH = CH₃COOK+H₂O

C．A+B =C+D；△H<0

D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量

A顯然是供熱的反應,B為中和放熱反應,C是焓變小于0的反應,也是放熱反應. 破壞全部化學鍵所需能量可以理解為所具有的能量.

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298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g);△H= -92.38kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

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A和B兩種物質互相溶解的關系如圖1所示，橫坐標表示體系的總組成，縱坐標為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T₁時a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T₂時相應為c、d）。T₃為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質如H₂O和(C₂H₅)₃N，C₃H₅(OH)₃和間-CH₃C₆H₄NH₂有低的臨界溫度（見示意圖2）。請根據上述事實，回答下列問題：

T₃

T₂ c d
T₁a b

                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H₂O        (C₂H₅)₃N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
圖 1                      圖 2
2-1 解釋圖1中T₃存在的原因。
2-2 說明圖2所示的兩對物質存在低的臨界溫度的原因。
2-3 描述圖2所示的兩對物質的互溶過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．0.5 Q

B．Q

C．2 Q

D．5 Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁
4P（紅磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂
則△H₁和△H₂的關系正確的是（）

A．△H₁＝△H₂	B．△H₁＞△H₂
C．△H₁＜△H₂	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)2008年9月25日我國“神七”成功發射，標志著我國載人航天技術邁出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄學名為肼又稱聯氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。
⑴水電離成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，N₂H₄也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：。
⑵氨顯堿性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤對電子，它能通過配位鍵結合水中的H⁺，使水電離出OH^-，其過程可以表示為NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-。試問N₂H₄與足量鹽酸反應的化學方程式：                                   。
⑶已知硼酸[B(OH)₃]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH₃、N₂H₄顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：                                         。
⑷N₂H₄和N₂O₄反應溫度達2700攝氏度，產生無污染的氣體。1g液態N₂H₄與足量的液態N₂O₄充分反應生成兩種氣態物質，可放出a KJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：
                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ?mol^-1（N₂的鍵能為942kJ?mol^-1），晶體片段結構如圖所示．又發現利用N₂可制取出N₅、N₃．含N₅⁺離子的化合物及N₆₀、N₅極不穩定．則下列說法錯誤的是（　　）

A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B．含N₅⁺離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C．高聚氮與N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互為同素異形體

D．這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

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