一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
裝置 | A（試管＋粉末） | B | C |
反應(yīng)前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
反應(yīng)后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（ ）
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B. 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077
最高化合價＋6＋5＋4＋5＋7＋4
最低化合價－2－3－4－2－3－1－1－4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D2
2AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是( )
A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是（ ）
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳的單質(zhì)都是原子晶體
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題15化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學(xué)工業(yè)有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是 （ ）
A．聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2
B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000～5000 ℃
C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500 ℃
D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000 ℃
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：實驗題
乙醇在一定條件下可被氧化，某同學(xué)利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O。（代表酒精燈）
回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 __（填儀器接口的字母編號）（加熱和夾持裝置已略去）。
（2）B裝置的分液漏斗中液體藥品是 _（填化學(xué)式）。該液體還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（3）F裝置中的固體試劑是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)一段時間后移去酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是 。
（4）A裝置和D裝置中的實驗現(xiàn)象分別為 、 。
（5）為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，可以對C裝置進行改進，提出你的改進意見 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題13化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題
氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s） ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。
雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題12有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．油脂飽和程度越大，熔點越低
B．除去C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥
C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到兩種物質(zhì)
D．麻黃堿（CHOHCHCH3NHCH3）的催化氧化產(chǎn)物與乙醇的催化氧化產(chǎn)物官能團相同
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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