Question

【題目】（1）工業上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：

檢驗FeSO4高溫分解產生的氣體，將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標號）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環境，試管中應加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。

①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應的化學方程式是_____________________；

② 預收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現象是____________________ ，反應的化學方程式為 ______________________________。

Answer 1

【答案】 b NaOH溶液 5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－ +2Mn2+ + 4H+ 氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) NH3·H2ONH3↑+H2O D F H 紅棕色氣體逐漸褪色 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O

【解析】（1）①裝置A中裝氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明分解產物中有三氧化硫，故選b；裝置B中品紅溶液，若品紅褪色，證明分解產物中含有二氧化硫；②為防止尾氣污染環境，在裝置C的試管中加入氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫氣體；③酸性KMnO4溶液將二氧化硫氧化為硫酸根離子，而本身被還原為錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－ +2Mn2+ + 4H+；（2）①利用氨水易分解的性質，可以用C裝置制取氨氣，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或堿石灰、固體氫氧化鈉等；反應的化學方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O；②預收集一瓶干燥的氨氣，則發生裝置反應產生的氨氣通過干燥選D，由于氨氣極易溶于水，密度比空氣小，只能選用F收集，尾氣處理要防止倒吸，再選H，則其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發生裝置→D F H；③NO2具有強氧化性，NH3有強還原性，兩者相遇，會發生反應產生氮氣和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式：8NH3+6NO2 7N2 +12H2O，故Y管內看到紅棕色氣體顏色變淺最終變為無色，同時在注射器的內壁有水珠產生。