Question

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數的關系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子結構示意圖是__________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是____________（填序號）

A. S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

①鍺的原子序數為__________________。

②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為_________________（填化學式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似。用電子式表示羰基硫（COS）的形成過程：________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第VIIA族 P原子的結構示意圖 離子鍵、共價鍵。 AC 32 Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 略COS的電子形成過程

【解析】I.據題意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序數依次增大，最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH，Y對應pH=12，說明Y是鈉，X對應pH=2，X是氮，Z對應pH>2，所以 Z 是磷，W對應pH<2，所以W是S；R對應pH=2原子序數最大，所以R是Cl。（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。P的原子序數是15，原子結構示意圖為；（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化學鍵的類型為:離子鍵、非極性共價鍵。

II．（1）A．非金屬性越強，氫化物越穩定，S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易，則能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱關系為：S＞C，a正確；B．酸性:H2SO3 >H2CO3，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，b錯誤；C、直接說明S的非金屬性強于C，所以S才顯負價，碳元素顯示正價，C正確。答案選AC；（2）①鍺位于硅的下一周期，則鍺的原子序數為14+18＝32。 ②同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，所以它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 ；（3）羰基硫（COS）的結構和CO2相似，則其形成過程可以表示為。