Question

【題目】工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②

(1)氣體用過量的NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，________________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]

(3)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。

(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。

Answer 1

【答案】(1)S2－+H2OHS－+OH－，HS－+H2OH2S+OH－(可不寫)；

(2)2.7×10－3；(3)+172.5；(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產量)，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需的高溫。

【解析】

試題分析：（1）Na2S屬于強堿弱酸鹽，S2－屬于多元弱酸根，要分步水解，其水解方程式為：S2－+H2OHS－+OH－，HS－+H2OH2S+OH－；（2）c(Br－)/c(Cl－)=c(Br－)×c(Ag＋)/[c(Cl－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgBr)·K－1sp(AgCl)=5.4×10－13/2×10－10=2.7×10－3；(3)(①－②)/2得出△H=(571.2－226.2)/2kJ·mol－1=＋172.5kJ·mol－1；(4) 使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產量)，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需的高溫。