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(2分)冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法 ②熱還原劑法 ③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號）
（1）冶煉鋁用到的方法是；
（2）冶煉鐵和銅的常用方法是。

⑴③ ⑵②

解析試題分析：⑴工業上用電解熔融氧化鋁（電解法）冶煉鋁；
⑵工業上用氧化鐵、氧化銅與CO反應（熱還原劑法）冶煉鐵和銅。
考點：考查金屬的冶煉。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩份質量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下分別產生的氣體體積比是

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu₂O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)₂固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
A．圖1中產物A、B的化學式分別為Cu₂O和CuO
B．圖1整個過程中共生成0.26 g H₂O
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線A
D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現象____、有黑色固體生成。
（2）對黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究
假設I該黑色物質為鐵
假設Ⅱ該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】

實驗步驟	現象	結論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產生	假設I成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不變色	假設I成立，假設Ⅱ不成立

   【交流評價】
你認為上述結論是否合理，__  __理由是__                         __。
（3）取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為
__                         __、__                           __；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行
如下探究：

實驗編號	實驗步驟
1	①滴加飽和FeCl₃溶液4滴，充分振蕩
1	②滴加幾滴NaOH溶液
	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
	②滴加幾滴NaOH溶液

該實驗中，小組
主要探究的問題是__                               __；
應重點觀察的現象是__                              __
預計得出的結論是__                                __。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下圖所示的物質轉化關系中（反應條件和部分生成物未全部列出），X物質可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質，G為紅褐色物質。請回答下列問題：

（1）X化學式為                 。（2）C化學式為                 。
（3）反應①的離子方程式為                                            。
（4）反應②的離子方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發生反應①；A的稀溶液與足量B發生反應②。據此填寫下列空白：

(1)反應④的現象是                                                。
(2)寫出反應②的離子方程式                                        。
(3)根據題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：　　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：
　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）途徑④發生反應的化學方程式為：　　　　　　　　    　　　　　　　　　。
（6）實驗室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、　　　　　　、自然干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某研究性學習小組在網上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒進行了下列實驗：

操作過程	實驗現象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中	鈉在盛有CO₂的集氣瓶中繼續燃燒
反應后冷卻	集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質

   （1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質是____      （填字母）
a．水    b．泡沫滅火劑    c．干沙土    d．二氧化碳
（2）該小組同學對瓶壁上的白色物質的成分進行討論并提出假設
I．白色物質是Na₂O;
II．白色物質是Na₂CO₃;
III．白色物質還可能是
（3）

實驗步驟	實驗現象
①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液	出現白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，____ 成立。
②寫出該反應的方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

單質A與粉末化合物B組成的混合物能發生如圖所示的一系列反應：

請回答下列問題：
(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為____________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。

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