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pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－¹)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則

A．x為弱酸，V_x<V_y	B．x為強(qiáng)酸，V_x>V_y
C．y為弱酸，V_x<V_y	D．y為強(qiáng)酸，V_x>V_y

由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpH_x＝1，ΔpH_y<1，所以x為強(qiáng)酸，而y為弱酸。pH＝2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH＝7時(shí)需NaOH溶液的體積則y要比x大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0．100 0 mol·L^－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．b點(diǎn)：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a(chǎn)到b點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L^－1

D．室溫下，MOH的電離常數(shù)K_b＝1×10^－5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　

A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na⁺)= 2c(CO₃²^－)+ 2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

B．pH=2的醋酸中：c(H⁺)=0．02mol?L^－¹

C．0．1 mol?L^－¹氯化銨溶液中：c(H⁺)> c(OH^－)> c(Cl^－)> c(NH₄⁺)

D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L^－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺) = c(NH₄⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問(wèn)題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：、、。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。則該溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問(wèn)題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

下列說(shuō)法中正確的是（）
A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：
Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
B．相同條件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是(　　)

	A	B	C	D
強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱電解質(zhì)	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非電解質(zhì)	C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

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