【題目】下列實驗事實與圖象對應正確的是（ ） 
A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B.II表示向純CH3COOH中逐滴加水并不斷振蕩
C.III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D.Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不斷振蕩
【答案】D
【解析】解：A、Na2SO3溶液顯堿性，通入氯氣之前，其pH應大于7，故A錯誤；B、純CH3COOH中氫離子濃度為0，故B錯誤；
C、二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，與鈣離子反應生成沉淀，生成沉淀應從0點開始產生沉淀，故C錯誤；
D、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始生成Na[Al（OH）4]，NaOH反應完全后，Na[Al（OH）4]再與AlCl3反應生成Al（OH）3沉淀，與圖象相符合，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
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【題目】下列兩種物質的溶液混合后,能發生離子反應,且溶液的總質量不會發生改變的是( )
A.澄清石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和醋酸混合
C.鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
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【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，說法不正確的是
A.75.77%表示35Cl的質量分數B.24.23%表示37Cl的豐度
C.35. 453表示氯元素的相對原子質量D.36.966表示37Cl的相對原子質量
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【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質，乙為紅棕色氣體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：B>C
C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵
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【題目】半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ
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【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是( )
A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2
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【題目】向100g濃度為18mol/L的濃硫酸（密度為ρg/cm3）中加入一定量的水，稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL
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【題目】氰化物在冶金等行業應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工業上有多種廢水處理方法． 
（1）電解處理法 
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN﹣廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為無害物質而除去．鐵電極為（填“陰極”或“陽極”），陽極產生ClO﹣的電極反應為 ．
（2）UV（紫外光線的簡稱）﹣H2O2氧化法． 實驗過程：取一定量含氰廢水，調節pH，加入一定物質的量的H2O2 ， 置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更穩定；
②[Fe（CN）6]3﹣轉化為CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發．
Ⅰ.廢水中的CN一經以下反應實現轉化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是（用符號表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應 ．
Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解釋選擇該pH范圍的原因 ．
Ⅳ.圖3表示某pH時，加入不同量H2O2 ， 處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1時，剩余總氰為0.16mgL﹣1 ， 除氰率達80%，計算0﹣30min時間段反應速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（結果保留兩位有效數字）．
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