Question

【題目】某課外小組采用碘量法測定河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I+）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為___________。

（3）Na2S2O3能水解，則滴定時Na2S2O3溶液應裝在_____（填下圖中的儀器編號）。請補充潤洗該儀器的操作方法：從滴定管____加入3～5mL所要盛裝的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉動活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管__放入預置的燒杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數為________mL。

（5）量取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，從中取20.00 mL放入錐形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為__mg·L1。

Answer 1

【答案】使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差 O2 + 2Mn（OH）2＝2MnO（OH）2 丁 上口 傾斜著轉動滴定管 下口 0.30 藍色剛好褪去 400ab

【解析】

（1）采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件的改變其溶解度發生變化；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應生成MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解顯堿性，可裝在堿式滴定管中進行滴定，將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中進行潤洗，完全排出溶液；

（4）滴定管讀數上小下大，精確度為0.01mL；

（5）用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示劑，一開始I2遇淀粉變藍，隨著反應的進行，藍色逐漸變淺，直至最終達到滴定終點時藍色完全消失；根據關系O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-進行基本計算。

（1）取水樣擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應盡量避免擾動水體表面，避免產生誤差；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應生成MnO(OH)2，反應的方程式為：O2 + 2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解，使溶液顯堿性，可裝在堿式滴定管中進行滴定，將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中傾斜著轉動滴定管進行潤洗，從下口將液體從滴定管排入預置的燒杯中；

（4）滴定管讀數上小下大，精確度為0.01mL，圖中讀數為0.30mL；

（5）用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示劑，一開始I2遇淀粉變藍，隨著反應的進行，藍色逐漸變淺，直至最終達到滴定終點時藍色完全消失，且30s內不變色；根據O2 + 2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+＝I2+ Mn2++3H2O、2+I2＝2I+可得關系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，則有n(O2)=，則水樣中溶解氧的含量為=400mg·L1。