【題目】下列關于烷烴和烯烴的說法不正確的是
A.所含元素的種類相同，但通式不同
B.均能與氯氣發生反應
C.烯烴分子中的碳原子數≥2，烷烴分子中的碳原子數≥1
D.含碳原子數相同的烯烴和烷烴互為同分異構體
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是( )
A. 互為同位素B. 是七種氫元素
C. 電子數相同D. HD和H2均是單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質屬于同系物的是________，屬于同分異構體的是________；屬于同素異形體的是_________，屬于同一種物質的是__________。（填序號）
①O2和O3 ②氕和氚 ③CH3COOCH3和HCOOCH2CH3 ④苯和對二甲苯 ⑤ 
⑥CH3CH3和CH3CH2CH3 ⑦乙醇和乙醚 ⑧ 
⑨ 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A有如下六步轉化：
（1）寫出芳香烴A的結構簡式_____________________________。
（2）指出下列反應的反應類型：①_________，④_________。
（3）反應④中看到的現象為______________________。
（4）寫出反應⑥的化學方程式(注明反應條件)__________________________________________。
（5）若A的一些同分異構體中，既有苯環，又有
,滿足上述條件的除A外還有5種，寫出其中兩種的結構簡式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下有關物質的量濃度的敘述正確的是
A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3
B. 150 mL 1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等
C. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0 mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數為
×100%
D. 20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%
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【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
回答下列問題：
（1）根據下圖信息，操作B的最佳方法是_______________________。
（2）“母液”中主要含有的離子為_________________。
（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應的離子方程式為______________。
（4）酸化、還原操作時，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。
（5）若pH=4.0時，溶液中Cr3+尚未開始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。
（6）根據2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O設計圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側電極與電源的____________極相連，其電極反應式為____________。透過交換膜的離子為____________，該離子移動的方向為____________ (填“a→b”或“b→a”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：
①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：____________________________。
②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：__________________________。
（2）閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：
材料二：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇（C2H6O2） | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題（填序號）：
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。
（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數式表示一水合氨的電離平衡常數Kb=_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO 還原脫硝技術可有效降低煙氣中的NOx的排放量。回答下列問題：
I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=____________ ，該反應向正反應方向自發進行的傾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是____________________（寫出兩條）。
（2）以Mn3O4 為脫硝反應的催化劑，研究者提出如下反應歷程，將歷程補充完整。
第一步：____________________；
第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發生脫硝反應，t0 時達到平衡，測得反應過程中CO2 的體積分數與時間的關系如右圖所示。
①比較大小：a處v 正________b 處v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO 的平衡轉化率為_______。
II．T ℃時，在剛性反應器中發生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學反應速率常數。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：
（4）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數式表示，下同），該反應的化學平衡常數Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數）。
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