Question

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為

 

，被還原的元素為，若組成原電池Na₂SO₄在

 

極區(qū)產(chǎn)生．
（3）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

2- 4

．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設(shè)3：

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；
（3）依據(jù)假設(shè)分析，SO₃^2-和ClO^-不能共存，所以判斷為只有ClO^-；

解答：解：（1）SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-；
故答案為：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-；
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中硫元素化合價(jià)升高做還原劑被氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的還原劑是Na₂SO₃，若組成原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，亞硫酸鈉被氧化為Na₂SO₄；
故答案為：Na₂SO₃，負(fù)極；
（3）SO₃^2-和ClO^-不能共存，所以另一種假設(shè)判斷為只有ClO^-；
故答案為：只有ClO^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，離子方程式書寫，原電池反應(yīng)的原理應(yīng)用，題目難度中等．