Question

下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。
 
(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。
(3)⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據是________________________________________________ (寫出一種)。

Answer 1

(1) F  C   (2)Cl  NaOH   Al(OH)₃
(3)Na＞Mg＞Al 　單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)

試題分析：（1）同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以根據元素在周期表中的相對位置可知，非金屬性最強的元素是F。由于大部分物質都是有機化合物，所以形成化合物種類最多的元素是C。
（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl，最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)₃。
（3）根據元素周期律可知，⑤⑥⑦單質的活潑性順序為Na＞Mg＞Al。比較元素的金屬性強弱可以利用單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。