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電解Al₂O₃生產鋁的初始原料是鋁土礦物，鋁土礦主要成分是Al₂O₃，其中含有SiO₂。我國的鋁土礦SiO₂含量較高，要想得到適合電解的Al₂O₃必須將鋁土礦中的Al₂O₃提取出來，工業上都要經過NaOH處理，將鋁土礦中的Al₂O₃轉化為NaAlO₂，然后向NaAlO₂溶液中通CO₂，再煅燒Al（OH）₃得到Al₂O₃。你認為在我國直接用NaOH溶液處理鋁土礦可以嗎？（填“可以”或“不可以”）。理由是（用化學方程式表示）。從鋁土礦中除去SiO₂有多種方法，其中之一是在礦土中加入石灰石灼燒。用石灰石與鋁土礦一起灼燒除去SiO₂的化學反應方程式是____________。有同學認為先在礦土中加入鹽酸，再過濾，濾液中加NaOH處理，這樣會最終得到純凈的Al₂O₃。你認為這種方法的缺點是什么？________________。

解析：根據Al₂O₃既能溶于酸又能溶于堿，而SiO₂只溶于NaOH的性質，所以要除去SiO₂，需加強酸。

答案：不可以 2NaOH+SiO₂══Na₂SiO₃+H₂O　SiO₂+CaCO₃══CaSiO₃+CO₂↑能耗高，消耗大量的鹽酸，成本高

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是

．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應，CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

（填序號）．
a．離子鍵 b．極性鍵
c．配位鍵 d．范德華力
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種化合物的化學式為

．

（4）氫氟酸是弱酸的原因是

．
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有

個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解Al₂O₃生產鋁的初始原料是鋁土礦物，鋁土礦主要成分是Al₂O₃，其中含有SiO₂。我國的鋁土礦SiO₂含量較高，要想得到適合電解的Al₂O₃必須將鋁土礦中的Al₂O₃提取出來，工業上都要經過NaOH處理，將鋁土礦中的Al₂O₃轉化為NaAlO₂，然后向NaAlO₂溶液中通CO₂，再煅燒Al（OH）₃得到Al₂O₃。你認為在我國直接用NaOH溶液處理鋁土礦可以嗎？_________________（填“可以”或“不可以”）。理由是_________________（用化學方程式表示）。從鋁土礦中除去SiO₂有多種方法，其中之一是在礦土中加入石灰石灼燒。用石灰石與鋁土礦一起灼燒除去SiO₂的化學反應方程式是_________________________。經過燒結處理的礦土加入NaOH溶液即可提取Al₂O₃，但這種方法最大的缺點是_________________。有同學認為先在礦土中加入鹽酸，再過濾，濾液中加NaOH處理，這樣會最終得到純凈的Al₂O₃。你認為這種方法的缺點是什么？_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解Al₂O₃生產鋁的初始原料是鋁土礦，鋁土礦主要成分是Al₂O₃，其中含有SiO₂。我國的鋁土礦SiO₂含量較高，要想得到適合電解的Al₂O₃必須將鋁土礦中的Al₂O₃提取出來，工業上都要經過NaOH處理，將鋁土礦中的Al₂O₃轉化為Na［Al(OH)₄］，然后向Na［Al(OH)₄］溶液中通CO₂，再煅燒Al（OH）₃得到Al₂O₃。你認為在我國直接用NaOH溶液處理鋁土礦可以嗎？____________（填“可以”或“不可以”）。理由是________________________________（用化學方程式表示）。從鋁土礦中除去SiO₂有多種方法，其中之一是在礦土中加入石灰石灼燒。用石灰石與鋁土礦一起灼燒除去SiO₂的化學反應方程式是________________________________。經過燒結處理的礦土加入NaOH溶液即可提取Al₂O₃，但這種方法最大的缺點是____________________________________________。有同學認為先在礦土中加入鹽酸，再過濾，濾液中加NaOH處理，這樣會最終得到純凈的Al₂O₃。你認為這種方法的缺點是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高二下學期第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

12分）
氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族。
（1）3種元素中電負性最小的基態原子的價電子排布式是            。
（2）氫氟酸是弱酸的原因是                                                 。
（3）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中。二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是____，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是                                   分子。（“極性”或“非極性”）
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電。在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在    （填選項）。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．配位鍵

D．范德華力

（5）氰[（CN）₂]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物，稱為擬鹵素。一個氰分子中含有____個π鍵。

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