Question

下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）G加熱可分解生成A，A的化學式為________,寫出物質A的一種用途              。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________________________________，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式_______________________，白色沉淀L會迅速變為                    色，最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式                                                                。
（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

Answer 1

（1）Fe₂O₃（1分）   制紅色油漆或涂料，作煉鐵原料（1分）
（2）2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑（2分）    Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O（2分）
（3）Fe²⁺+2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺（2分） 灰綠色（1分）
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃（2分） （4）Na⁺、Al³⁺ （1分）

解析試題分析：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等，據此可以判斷。紅棕色固體A為Fe₂O₃，與金屬單質B反應生成氧化物D和單質C，則該反應是鋁熱反應，所以B是Al，C是Fe，氧化物D能與NaOH反應，應為Al₂O₃，H為NaAlO₂。H和過量的元素反應生成I，則I為AlCl₃。氯化鋁與氨水反應生成白色沉淀J，J為Al(OH)₃。則鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，則F為H₂，E為FeCl₂。氯化亞鐵與氨水反應最終生成紅褐色沉淀G，則G為Fe(OH)₃。
（1）氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，Fe₂O₃常用于制紅色油漆或涂料，作煉鐵原料。
（2）Al與氫氧化鈉等強堿溶液反應生成氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑；Al(OH)₃具有兩性，可與NaOH反應，反應的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。
（3）氯化亞鐵與氨水反應生成氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為Fe²⁺+2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺。Fe(OH)₂不穩定，在空氣中被氧化，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色Fe(OH)₃，反應的化學方程式為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃。
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與過量的元素反應生成氯化鈉、氯化鋁和水，所以溶液I中所含金屬離子是Na⁺、Al³⁺。
考點：考查無機框圖題的判斷