Question

【題目】銅不能與稀硫酸反應，卻能與濃硫酸反應，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑
請回答：
（1）若有1mol銅反應，則參與還原反應的H2SO4物質的量為 ．
（2）現用12.8g銅與足量的濃硫酸反應，可生成標準狀況下SO2的體積是多少升？（寫出計算過程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應，卻不能得到0.92mol的SO2 ． 原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1mol
（2）0.2mol×22.4L/mol=4.48L

（3）由于Cu與濃硫酸反應,隨反應進行,濃硫酸變稀,Cu不與稀硫酸反應
【解析】解：（1）參與還原反應的H2SO4生成SO2，由Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑，可知1molCu反應時生成SO2的物質的量為1mol，根據S原子守恒，可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=1mol，

所以答案是：1mol；

（2）12.8g Cu的物質的量= =0.2mol，

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+	SO2↑
1	1
0.2mol	n（SO2）

n（SO2）= =0.2mol，

故標況下，生成SO2的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

所以答案是：4.48L．

（3）100mL 18.4mol/L的濃硫酸中H2SO4的物質的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol，若硫酸完全反應，由方程式可知生成二氧化碳的物質的量=1.84mol× =0.92mol，由于Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應，故實際得到SO2小于0.92mol，

所以答案是：由于Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應．