Question

根據下列熱化學方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以計算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應熱為：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol	B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/mol	D．△H＝ 996.6kJ/mol

Answer 1

B

試題分析：根據蓋斯定律可知,（1）×2＋（2）×2－（3）即得到反應2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)，所以該反應的反應熱△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案選B。
點評：該題是高考中的重要考點和題型，屬于高考中的熱點和高頻點。該題基礎性強，難易適中，有利于培養學生的邏輯思維能力和靈活應變能力，有助于提高學生的應試能力。