【題目】下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
A. NH4NO3 B. CH3COOH C. K2O D. H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。
（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。
（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為____________。
（4）某有機物的結構表達式為
，其名稱是_______________。
（5）萘的結構式為
，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。
（6）立方烷
其分子式為 ，它的六氯代物有 種。
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【題目】Ⅰ、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為21有________________。
A．乙酸甲酯 B．對苯二酚 C．2-甲基丙烷 D．對苯二甲酸
Ⅱ、已知羧酸在磷的催化作用下，可以和鹵素反應生成a —鹵代物：如
，Ⅰ由二分子H合成，有機物A在一定條件下，最終轉化成I的過程如圖：
回答下列問題：
（1）有機物E的結構簡式：_________。有機物 H的結構簡式：__________。
（2）上述各步反應中，屬于取代反應的有（填編號）_______________。
（3）寫出有關反應方程式：
B→C：_______________________________________________。
C→D：______________________________________________。
H→I：______________________。
H生成高分子化合物: _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是
A. W的原子序數可能是Y的兩倍
B. Z的原子半徑比X的大
C. Y元素的非金屬性比Z元素的強
D. Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
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【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態標志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的總物質的量不再變化 ⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥
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【題目】納米CdSe（硒化鎘）可用作光學材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se（硒，與S為同族元素）反應生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應制得CdSe納米顆粒。流程圖如下：
注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL
②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子。
請回答：
（1）圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進水口為________（填1或2）
（2）①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是___________________________。
②有關抽濾，下列說法正確的是______________。
A．濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔
B．圖2抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口
C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
D．抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分兩步：①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-；②HSe-與Cd2+反應生成CdSe。
完成第①步反應的離子方程式 SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。
寫出第②步反應的離子方程式_________________________________________。
（4）CdSe納米顆粒的大小影響其發光性質。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。
下列說法正確的是__________。
A．改變反應溫度和反應時間，可以得到不同發光性質的CdSe納米顆粒
B．在圖3所示的兩種溫度下，只有60℃反應條件下可得到2.7 nm的CdSe納米顆粒
C．在其它條件不變時，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法
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【題目】在一定條件下，當加入80 g SO2氣體發生催化氧化反應生成SO3氣體時，放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是( )
A. SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol－1
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【題目】由下列實驗事實得出的結論正確的是（ ）
A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C 
Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL
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