（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度（℃） | 15．0 | 20.0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L） | 2．4 | 3．4 | 4．8 | 6.8 | 9．4 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越 。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K= (可用分數表示)。
能說明該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號) 。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92．4。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。
| A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等 |
B．混合氣體的反應速率 v正（NH3）=v逆（H2） |
| C．容器內的密度不再變化 |
| D．單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3 |
值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)工業制硝酸的主要反應是4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是 （選填序號）
(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表
| 濃度(mol/L) 時間(min) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
| 起 始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | x | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1200℃時可用反應 2BBr3(g)+ 3H2(g)
2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是______（選填序號，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密閉容器內壓強不再變化 d. 容器內氣體平均摩爾質量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小
b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大
c. 正反應為放熱反應
d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物
（3）若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后，氣體總質量減少1.1 g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝ ；H2的轉化率w(H2) = 。
②該反應的平衡常數表達式K＝ 。
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質有 ；其正極的電極反應式是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體。 。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢。 。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應速率不同。 。
（4）工業上常將固體燃料粉碎進行燃燒。 。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發生該現象。 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據此判斷：
①該反應的△H 0（填“＜”或“＞”）。
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v (N2)為 。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填字母編號）。
圖1 圖2
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式 。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）。
①該燃料電池的負極反應式為 。
②電解后溶液的pH約為 （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為 L。
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