【題目】為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：
以下說法正確的是（ ）
A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+
C.D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 這3種離子
D.③中發生的反應只有2H++CO32－= H2O +CO2↑
【答案】A
【解析】
將粗食鹽水加入過量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42－，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過量的CO32－，OH-，得到氯化鈉溶液。
A. 為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，加入過量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，SO42－與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；
B. B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯誤；
C. B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入過量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C錯誤；
D. D中加入適量鹽酸，除去CO32－、OH-，則③發生的反應有2H++CO32－= H2O +CO2↑，H++OH-= H2O，故D錯誤；
答案選A。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。
①滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。
②若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：_____。
④滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________________
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細化工產品。工業上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示，通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是（）
A.a為電源的正極，c電極反應式為2Cl–-2e–=Cl2
B.當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，陰極生成22.4L（標準狀況）氣體
C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變
D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強溶液導電性、提供離子平衡陰極區電荷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.常溫下，1LpH=10的
溶液中所含
的數目為
NA
B.氯堿工業中轉移2mol電子時，通過陽離子交換膜的的數目為2NA
C.過量的銅與含0.2mol
的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NA
D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中
的數目大于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________(填序號)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。
(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現象是__________，這種現象稱為膠體的________________。
(5)Fe(OH)3膠體能穩定存在的主要原因是________(填序號)。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙
(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：H2S(g)+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2 ；H2S(g)+ 
O2=S(g)+H2O △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4
A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
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【題目】某同學探究Ba(OH)2和H2SO4反應的實質，利用下圖裝置進行實驗。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。
（1）實驗過程中溶液中的現象為________、 ________。
（2）該反應的離子方程式是__________________。
（3）畫出反應過程中溶液電導率變化示意圖__________________。
（4）解釋反應過程中溶液電導率出現上述變化的原因___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，2mol氫氣完全燃燒生成氣態水放出482kJ熱量，根據下面的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出E1 、E2的數值：E1=_______________；E2=_______________。
（2）生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出_______kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A是氣體單質，根據下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。
(1)分別寫出下列物質的化學式
A______，B______，C______，D______，E______。
(2)寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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