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（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0．15 mol·L^-1·min^-1。
求：（1）平衡時A的物質的量濃度；（2） B的轉化率；（3） x的值。（要求寫出計算過程）

（1）0．75 mol·L^-1 （2）20% （3）X=3

試題分析：（1）由方程式可知每產生2mol的 C，反應會消耗3mol的A。由于反應經過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC，則反應消耗了3mol的A。此時還有A3mol。則c(A)=3mol÷4L=0．75 mol/L．由方程式可知若A反應3mol，則B反應了1mol．所以B的轉化率="(1mol÷5" mol)×100%=20%．(3)V(D)= 0．15 mol/( L·min),n(D)= V(D)×Δt=0．15 mol/( L·min)×4L×5 min=3mol。2:X=2:3．所以X=3．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c₁:c₂ = 1:3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等	D．c₁的取值范圍為0 < c₁< 0.14mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nB

pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H=－92.4 kJ·mol^－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內消耗x mol N₂，同時生成2x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH₃）變為原平衡時的2倍

D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l mo1NH₃（g）生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）NH₃催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖31-1所示：

①由圖31-1可知SCR技術中的氧化劑為：             。
②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：          、             。
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO₂)/c(NO)對應的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=                。已知生成1molN₂反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為                            。

（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO₂(g)+H₂O(l)

H₂SO₃(l)

H⁺(aq)+HSO₃^—(aq) I
HSO₃^—(aq)

H⁺(aq)+SO₃^2—(aq) II
Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^—(aq) III
Ca²⁺(aq)+SO₃^2—(aq)

CaSO₃(s) IV
④步驟II的平衡常數K的表達式為。
⑤該溫度下，吸收液中c(Ca²⁺)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO₃)＝1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度。（寫出計算過程，保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發生可逆
H₂(g) +I₂(g)

2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關數據如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008

B．平衡時，放出的熱量：Q₁=1/2Q₂ =0.149kJ

C．該溫度下，該反應的平衡常數K="4"

D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡。其他條件不變時，下列措施不能使NO₂轉化率提高的是

A．減少NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）="0.0300" mol·L^-1、c（N₂O₄）="0.0120" mol·L^-1。計算反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為：__________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是                ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）已知可逆反應CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，
⑴寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=             。
⑵830K時，若起始時：c (CO₂)=2mol/L，c (H₂)=3mol/L，平衡時CO₂的轉化率為60%，氫氣的轉化率為        ；K值為             。
⑶830K時，若只將起始時c (H₂)改為6mol/L，則氫氣的轉化率為         。
⑷若830K時，起始濃度c (CO₂) =" a" mol/L，c (H₂) =" b" mol/L，H₂O的平衡濃度為c (H₂O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關系式是         ；②當a = b時，a =         c。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol

）：

	反應物投入量	NH₃的濃度（mol·L）	反應的能量變化	體系壓強（Pa）	反應物轉化率
甲	1mol N₂、3mol H₂	c₁	放出a kJ	p₁	α₁
乙	2mol NH₃	c₂	吸收b kJ	p₂	α₂

下列說法正確的是（）
A．c₁= c₂ B．a + b =" 1" C．p₁＞p₂ D．α₁+α₂＞1

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