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【題目】SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（　　）
A.﹣1780kJ/mol
B.﹣1220 kJ/mol
C.﹣450 kJ/mol
D.+430 kJ/mol

【答案】B
【解析】解：反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，

所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，

故選：B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2:13，則該反應的還原產物為

A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

（1）單質性質最不活潑的元素是（填元素符號）_____。

（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第_____周期_____族。

（3）元素①的氣態氫化物中含有的化學鍵的類型為__________。

（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）____________，具有兩性的是_____________。

（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中正確的是（）

A. 在同一個電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

B. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C. 物質的鍵能越大，該物質本身具有的能量越低

D. 在周期表中原子的族序數等于它的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數依次增大，M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數之和為37。下列說法不正確的是

A．A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，穩定性最強的是H2O

B．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大小：S2＞O2＞Na+＞H+

C．A、B、D、M可組成多種含18電子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等

D．B元素的氫化物與D元素的單質在一定條件下能發生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其開發利用的部分流程如圖所示。

下列說法錯誤的( )

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

③工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥

C. ①③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各組物質性質的比較中，正確的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔點：NaCl＞CaO

C. 電負性：Na＜Al＜Mg

D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體物質質量減小的是（）

A. 二氧化碳通過Na2O2粉末 B. 鎂條在二氧化碳中燃燒

C. CO通過灼熱的CuO粉末 D. 將鋁粉投入CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。

（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請填寫下列表格。

選用藥品	實驗現象	利用NaNO2的性質
①酚酞試液	____________	____________
②淀粉-KI試紙	____________	____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。

II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內發生反應的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。

滴定次數	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數

②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。

（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。

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