Question

【題目】工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是

A. 容器a中CH4從反應開始到怡好平衡時的平均反應速率為0.025mol·L-1·min-1

B. a、b兩容器的溫度可能相同

C. 在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大

D. 該反應在Ta溫度下的平衡常數為27(mol·L-1)2

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：觀察兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線a和b可知，當CO的物質的量保持不變時便達到平衡狀態，a容器用了4min，b容器用了6.5min，兩個容器中反應快慢不同，因此溫度肯定不同。用三行式分析a容器中各物質的相關量：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

起始量（mol） 1.1 1.1 0 0

變化量（mol） 1 1 1 3

平衡量（mol） 0.1 0.1 1 3

詳解：A. 容器a中CH4從反應開始到怡好平衡時的平均反應速率===0.025mol·L-1·min-1,故A正確；B. 根據以上分析a、b兩容器的溫度不可能相同，B錯誤；C. 因為該反應條件為等溫等容，反應后氣體的物質的量增大，所以在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大，C正確；D. 該反應在Ta溫度下的平衡常數==(mol·L-1)2=27(mol·L-1)2，D正確；因此本題答案為B。