【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉化為氮氣除去，其主要反應如下：
① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）
② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下：
Ⅰ.物質NH2Cl中氮元素的化合價是____________。
Ⅱ.a-b點間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
（2）Ⅰ.反應①②中HClO 的來源用化學用語解釋是__________。
Ⅱ.實驗測得，廢水中pH與氨氮去除率如圖所示：
pH較高時，氨氮去除率下降的原因是__________。
pH較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。
（3）運用上述原理去除廢水中的氨氮，可結合下圖所示的電解法。
Ⅰ. a極為__________。
Ⅱ. d極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置可進行二氧化硫的制備和某些性質的實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛放濃硫的儀器名稱是______________。
（2）實驗過程中，裝置B試管內的___________現象證明SO2具有______性。
（3）實驗過程中，裝置C試管內的__________現象證明SO2具有______性，反應化學方程式為_____________。
（4）D的作用是_______。
（5）尾氣可采用_____________溶液吸收。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發生取代反應，且一定條件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。
（1）甲的結構簡式：___________，乙的空間結構：______________________；
（2）寫出乙與Cl2反應生成一氯代物的化學方程式：__________________________________________；
（3）把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會出現分層現象，充分振蕩、靜置，出現橙紅色液體的一層在_________(填“上”或“下”)層；
（4）在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應的化學方程式：_________________________________________；
（5）等物質的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有下圖所示物質相互轉換關系
試回答：
（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；
向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；
（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。
D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下將質量m g的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反
應后過氧化鈉固體增重n g，關于下列情況說法正確的是
有機物 | n | |
A | CH4 | 2m |
B | HCHO | 3m/2 |
C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | 2m/3 |
D | C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 | m |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列問題:
（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態原子的未成對電子數為2的元素共有___種；原子序數為鎂元素的二倍的元素的基態原子價電子排布圖為_______。
（2）已知:2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑
HF2-的結構為[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化學鍵有__ (填選項字母)。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵
②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。
（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。
②物質
中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數比為______。
③分解所得的氣態化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學式)
（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。
②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數式表示，不必化簡)。
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