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下列關于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　　）

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

B．鋁在化學反應中容易失去電子，是氧化劑

C．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣

D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

A、鋁的化學性質活潑，在常溫下可以和氧氣反應生成氧化鋁，形成致密氧化膜，故A錯誤；
B、金屬鋁在反應中容易失電子，做還原劑，故B錯誤；
C、金屬鋁既可以和強酸反應又能和強堿反應生成對應的鹽和氫氣，故C正確；
D、氧化鋁屬于兩性氧化物，可以和強酸反應，還能和強堿反應，故D錯誤．
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示各物質均由短周期元素組成，部分反應的產物略去。A的摩爾質量為65g/mol，B、F為金屬單質，D、H、G為無色氣態非金屬單質，C、K、L和X都屬于氧化物，E、J、M均為重要的化工產品。
回答下列問題：
⑴ X的電子式為 ▲ 。 ⑵反應②的離子方程式為 ▲ 。
⑶反應③的化學方程式為 ▲ 。 ⑷A的化學式為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鋁質容器盛裝的是（　　）

A．濃硫酸	B．濃鹽酸
C．氫氧化鈉溶液	D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋁的敘述中，錯誤的是（　　）

A．鋁位于第三周期ⅢA族

B．鋁具有金屬光澤

C．鋁易與空氣中的氧氣反應

D．鋁是輕金屬，它的密度比水的密度小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H₂．
試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數．
（2）該合金中鎂與鋁的物質的量之比．
（3）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產生H₂的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反應后有金屬剩余，產生的氣體只有氫氣．該溶液可能是（　　）

A．2.5mol/L稀硝酸	B．2.0mol/L氫氧化鋇溶液
C．2.0mol/L稀鹽酸	D．18.4mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是(　　)

A．大多數金屬在自然界以游離態形式存在

B．工業上，一般用熱還原法獲得Hg和Ag

C．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

D．人們常用鋼作建造材料而不用純鐵主要原因是鋼的機械性能更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質組合中，既能和鹽酸反應又能和燒堿溶液反應的化合物是
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃

A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合金是建造航空母艦的主體材料。
(1)航母升降機可由鋁合金制造。
①鋁元素在周期表中的位置為________。工業煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。
②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學方程式為____________________________________。
焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。
(2)航母艦體材料為合金鋼。
①艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為________。
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________。

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。
①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質量分數為________。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀，結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。

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