Question

有如下三個反應方程式 H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝ a kJ/molH₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝ b kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝ c kJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是

1. A.
   a < b
2. B.
   a、b、c均為正值
3. C.
   2b＝c
4. D.
   它們都是吸熱反應

Answer 1

C
試題分析：氫氣燃燒是放熱反應，△H＜0。由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以答案選C。考點：考查反應熱的有關(guān)判斷點評：在比較反應熱的大小時，由于△H是帶有正負號的，所以在比較時應該帶著符號進行比較。即對于放熱反應來講，放熱越多，△H越小。