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在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態完全相同，都充有C氣體，若發生可逆反應C(g)

A(g)＋B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡時C的轉化率：乙>甲

B．平衡時C的體積分數：乙>甲

C．反應速率：乙>甲

D．平衡時A的物質的量：甲>乙

甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應的進行，甲中壓強大于乙中壓強，乙容器中反應更容易向正反應方向進行，因此C的轉化率乙>甲，A對；平衡時C的體積分數：甲>乙，B錯；由于甲中壓強大于乙中壓強，因此反應速率：甲>乙，C錯；平衡時A的物質的量：乙>甲，D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為       。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，則a＝       。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝       。(保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到化學平衡的條件是(　　)

A．逆反應停止進行

B．反應物與生成物的濃度相等

C．正反應與逆反應停止進行

D．正反應和逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K₂CO₃溶液吸收CO₂的離子方程式是。
（2）流程示意圖中循環使用的物質是。
（3）300℃時，合成塔中的反應為CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t₁時刻時達到平衡狀態的是 (填字母序號)

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液時，首先產生沉淀的陰離子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應為：Zn(s) ＋2MnO₂(s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) ＋Mn₂O₃(s) ，該電池正極的電極反應式是。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：X(s)＋aY(g)

bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p₁>p₂)。下列有關判斷正確的是(　　)

A．可逆反應的焓變ΔH<0

B．反應的化學計量數a<b

C．該可逆反應的平衡常數K＝

D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1。合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H₂)＝9.00 mol·L^－1，c(N₂)＝3.00 mol·L^－1，c(NH₃)＝4.00 mol·L^－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N₂和3 mol H₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂>p₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁>p₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁>T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：C(s)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·K^－1 ·mol^－1
該反應在常溫下能否自發進行？________(填“能”或“不能”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是(　　)

A．焓變

B．溫度

C．壓強

D．熵變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁________K₂；若反應進行到狀態D時，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于2SO₂＋O₂

2SO₃的反應，下列敘述中正確的是（）

A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO₂和O₂產生了可發生性

B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO₃分解為SO₂和O₂

C．在該反應的平衡狀態，SO₂、SO₂、O₂的濃度一定都相等

D．在該反應的平衡狀態，正反應速率和逆反應速率相等

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