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在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（）
①過量的鋅與濃硫酸反應；
②過量的氫氣與少量的N₂在工業生產條件下反應；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；
④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；
⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥

解答本題應注意以下兩點：(1)隨著反應的進行，溶液濃度變稀，會有反應發生改變或停止的情況。
(2)在可逆反應中反應物不可能完全轉化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能符合如下圖所示的轉化關系的元素是

A．硅

B．硫

C．銅

D．鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養皿中。

關于此實驗的“現象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是

選項	現象	解釋或結論
A	a處黃色褪去	非金屬性：Br＞S
B	b處變為紅色	二氧化硫與水反應生成酸性物質
C	c處變為藍色	二氧化硫具有一定的氧化性
D	d處紅色先褪去后恢復	二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量SO₂通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是(　　)。
①Ca(OH)₂；②BaCl₂；③Na[Al(OH)₄]；④Na₂SiO₃；⑤Ba(NO₃)₂；⑥苯酚鈉；⑦Na₂CO₃

A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是

B．在Z導管出來的氣體中無

C．洗氣瓶中產生的沉淀是

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．SO₂和SO₃都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸

B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO₃

D．富含硫黃的礦物在工業上可用于制造硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂S₂O₃·5H₂O（俗稱海波或大蘇打）是照相業常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應：4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂、Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
（1）計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現有88gFeS，設NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為96%，問最多制備海波質量為____克（精確到0．1克）
（二）工業上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄® Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O）。測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	7．54	15．08	35．00
二氧化硫的體積/L	0．672	1．344	2．688
硫的質量/g	0．80	1．60	3．20

（3）計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。(寫出計算過程)
（4）分析以上實驗數據，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na₂SO₃和Na₂SO₄ B．不含Na₂SO₃含Na₂SO₄
C．含Na₂SO₃不含Na₂SO₄ D．含Na₂SO₃和Na₂SO₄
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時，生成SO₂體積___________(bL,標態)的值。（可用含a和b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H<0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂發生反應，則下列說法正確的是。
A．若反應速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為       ，表中y ﹦      。
②T₁T₂,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O₂的轉化率為                。
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃�，F有常溫下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na⁺)與 c(OH^－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO₃²^－)                , 水的離子積K_w                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na₂CO₃        B． Ba(NO₃)₂            C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂通入BaCl₂溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（）

A．Cu和濃硝酸

B．CaO和濃氨水

C．大理石和稀鹽酸

D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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