【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是
①1mol該有機物可消耗3mol H2；
②不能發生銀鏡反應；
③分子式為C12H20O2；
④它的同分異構體中可能有酚類；
⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 （填化學式）。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1
Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1
Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3
則△H 3 = kJ·mol －1 。
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl 2 ·6H 2 O轉化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。
（3）儲氫材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反應為：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。實驗小組設計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]：
（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是 。
（2）氧化時應控制反應溫度在10℃~20℃，其原因是 ，“氧化”時可用MnO2替代，發生的離子方程式 。
（3）試劑X為 ，設計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全： 。
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為37%，則氫元素的質量分數為 （ ）
A．9% B．12% C．15% D． 23%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
（1）該反應的化學方程式是 。
（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。
Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（1）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現象產生。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列六種有機物：① 2—甲基丁烷 ② 2，2—二甲基丙烷 ③ 丙烷 ④ 戊烷 ⑤ 2—甲基丙烷 ⑥ 乙醇，按它們的沸點由高到低的順序排列為
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、② ③ ④ ⑤ ⑥ ①
C、④ ⑤ ⑥ ② ① ③ D、⑥ ④ ① ② ⑤ ③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為1．2 mol·L－1。
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。
（2）x＝________。
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。
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