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【題目】下列說法正確的是(
A.石油的煉制過程都是化學變化過程
B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
C.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

【答案】D
【解析】解:A.石油的煉制過程有分餾、裂化和裂解等,分餾是物理變化、裂化和裂解是化學變化,故A錯誤; B.碳原子數(shù)較小的烴先氣化,故B錯誤;
C.因石油煉制過程中,根據(jù)石油中各成分的沸點不同,采用分餾的方法將它們分離,得到汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等,這些餾分都是混合物,故C錯誤;
D.分餾石油得到的各個餾分中含有多種烴類物質(zhì),是混合物,故D正確.
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設計了下列圖的實驗裝置。已知:①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問題:

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_____________________

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________

(3)①制取漂白粉的化學方程式是______________________________

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2],則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學式是______

③為提高Ca(ClO)2的含量,,可采取的措施是__________________(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應密封保存,原因是______________(用化學方程式表示)。

(5)家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出該反應的離子方程式________________________________

(6)實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時,當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g,20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL),充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣(保留3位有效數(shù)字,不考慮反應過程中溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下不屬于氯氣用途的

A.消毒殺菌B.制漂粉精C.制鹽酸D.制食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨反應為N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)(
A.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一恒容容器中,反應C(g)+D(g)=E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后,根據(jù)下列圖象判斷:
(1)升高溫度,達到新平衡的是 , 新平衡中C的體積分數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”).增加E的量,達到新平衡的是
(2)使用催化劑,達到平衡的是 , D的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

Aa點對應的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

Bb點對應的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-

Cc點對應的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

Dd點對應的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)中央電視臺報道,近年我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,霧屬于下列哪種分散系

A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質(zhì),設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________

a.稀 H2SO4+Cu b.濃HNO3+Na2SO3 c.70% H2SO4+K2SO3

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______,該實驗制備Cl2的化學方程式 ___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑,則參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為_____________mol;

(3)反應開始一段時間后,觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:_____________;完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱,D試管現(xiàn)象是__________________

(4)C裝置的作用是_______________________

(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構(gòu)成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是( ) ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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同步練習冊答案
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