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【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結構如圖所示。下列關于阿克拉酮的性質的描述，不正確的是

A. 阿克拉酮的分子式為C22H22O8

B. 分子中含有3個手性碳原子

C. 該分子一定條件下能發生取代、氧化、消去反應

D. 1 mol該物質最多可與3 mol NaOH反應

【答案】A

【解析】A．由結構簡式可知，阿克拉酮的分子式為C22H20O8，故A錯誤；B．連4個不同基團的原子為手性碳原子，則右側碳環上連有-OH、酯基和乙基的C為手性碳原子，共3個，故B正確；C．含有羰基，可發生加成反應，含有酯基和羥基，可發生取代反應，酚羥基羥基可發生氧化反應，羥基可消去反應，故C正確；D．酚-OH具有酸性，能與NaOH發生中和反應，-COOC-能發生水解，則1mol該物質最多可與3molNaOH反應，故D正確；故選A。

練習冊系列答案

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已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

（3）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是__________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為______________ (結果保留兩位有效數字)，Mr（Ce）＝140。