Question

【題目】請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

I. （1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示反應中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

(2)化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(鍵能可以簡單理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量)，下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P—P	P—O	O=O	P=O
鍵能(kJ·mol－1)	a	360	500	434

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如上圖所示，則上表中a＝________(保留到整數)。

II.已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572KJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（3）該反應生成物的能量總和______（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。

（4）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________。

（6）如圖所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________。

Answer 1

【答案】 ΔH3 ΔH5 196 小于 ＜ S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8kJ·mol-1 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　　ΔH＝－234 kJ/mol

【解析】I.考查中和熱和燃燒熱的定義、反應熱的計算，（1）根據燃燒熱的定義：1mol可燃氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，即屬于燃燒熱的是△H3；根據中和熱的定義：酸與堿反應生成1mol水時放出的熱量，即屬于中和熱的是△H5；（2）根據△H等于反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，△H=(6×a＋5×500－12×360－4×434)=－2378kJ·mol－1，解得a=196kJ·mol－1；II.考查化學能與熱能的轉化，（3）因為△H<0，說明此反應是放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，即反應生成物的總能量小于反應物的能量總和；（4）液態水轉化成水蒸氣需要吸收熱量，因此2mol氫氣完全燃燒生辰水蒸氣，放出的熱量<572kJ；III.考查熱化學反應方程式的書寫，（5）1molS完全燃燒放出的熱量是kJ=296.8kJ，因此硫燃燒熱的熱化學方程式為 S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8kJ·mol－1； （6）NO2和CO反應的化學方程式為：NO2＋CO=CO2＋NO，根據能量與過程的圖像，則熱化學反應方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　　ΔH＝－234 kJ·mol－1。