【題目】a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示．d元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．下列說法中，錯誤的是（ ）
a | b | c |
d |
A. 高溫下，a單質(zhì)可與d的氧化物發(fā)生置換反應
B. b的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應
C. a、b、c 的最高正化合價等于其所在族序數(shù)
D. d的氧化物是制作光導纖維的材料
【答案】C
【解析】
d元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則K層已排滿，又2個電子，所以M層電子數(shù)為4，則d元素和外電子數(shù)為2+8+4 = 14，即為Si元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置可以看出，a為C元素，b為N元素，c為O元素，據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析，a為C元素，b為N元素，c為O元素，d為Si元素，則
A. 高溫下，a單質(zhì)C可與d的氧化物SiO2反應，其化學方程式為：2C+SiO2
Si+2CO，制取粗硅，A項正確；
B. b的氣態(tài)氫化物NH3為堿性氣體，可與其最高價氧化物的水化物HNO3反應生成硝酸銨，B項正確；
C. O元素無最高正化合價，C項錯誤；
D. SiO2具有良好的光學性能，是制作光導纖維的材料，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 焊接鐵軌：2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
B. 人工固氮：N2+3H2
2NH3
C. 用純堿除油污：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。
I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____________。
（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
___Br2＋___
=___
＋___Br－＋___CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：___________________。
（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________。
Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：
（6）操作A是_____________，試劑a是_____________
（7）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。
填寫下列空白：(注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應)
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________________________
（2）試管C中苯的作用是 ________________________________；反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為 _______________________________________；E中發(fā)生反應的離子方程式為： ___________________________________。
（3）反應2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可觀察到的現(xiàn)象是____________；
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________(填字母)。
（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法一定正確的是 （ ）
A. SO2的摩爾質(zhì)量是64
B. 標準狀況下，0.5 mol H2O所占體積約為11.2 L
C. 100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01 mol
D. 標準狀況下，11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. q與s均為酸性氧化物B. 原子半徑：W<Y<X
C. 非金屬性：W<Y< XD. Z的含氧酸是一種強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種仿生高聚物(
)的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下：
已知：A與M互為同系物。回答下列問題：
（1）A的系統(tǒng)命名為_____________。D分子中含有的官能團名稱為__________________。
（2）F→G的反應條件為______________________。反應②、⑦的反應類型分別為_________、_________。
（3）反應⑧的化學方程式為___________________________________。
（4）化合物X為H的同分異構(gòu)體，X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜有4種峰。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________________。
（5）根據(jù)上述合成中的信息，試推寫出以乙烯、乙酸為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線_______________________________________(其他試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應關(guān)系正確的是（ ）
A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大
難揮發(fā)性
B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應強氧化性、酸性
C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成吸水性
D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性
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