Question

某無色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③C1^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操    作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴中氯水，再加入CC14振蕩，靜置	CC14層呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	向③的濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是（    ）

A．肯定含有離子的是①④⑤                         B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥         D．不能確定的離子是①③⑥

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)實驗①可知，溶液中一定含有SO₃^2－，則就一定沒有Ba^2＋。根據(jù)實驗②可知，有單質溴生成，因此一定含有溴離子；根據(jù)實驗③可知，生成的白色沉淀一定是硫酸鋇，但由于氯水能氧化SO₃^2－生成SO₄^2－，所以不能確定是否含有SO₄^2－。根據(jù)實驗④可知，生成的白色沉淀應該是氯化銀，但由于氯水中也含有氯離子，因此不能確定是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有鈉離子，所以正確的答案選A。