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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學選修-物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

C＜O＜N

．
（2）A最簡單的氫化物的分子空間構型是

正四面體

，其中心原子采取

sp³

雜化，屬于

非極性分子

（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²⁺再失去一個電子比氣態F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定

；
（4）晶體熔點：DC

＞

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO與CaO都為離子晶體，Mg²⁺半徑小于Ca²⁺，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高

．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

？

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有

AC

（填序號）．
A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為

平面正方型

．
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素（核電荷數24），該元素基態原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，與它同周期的基態原子中最外層電子數與鉻相同的元素有

Cu、K

（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，則COCl₂分子內含有

D

（填標號）．
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式

NF₃

，雜化方式是

sp³

；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角

＜

120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

C＞H＞Si

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學――選修物質結構與性質】（15分）

有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：

請回答下列問題。

(1) 寫出E元素原子基態時的電子排布式__________________；

(2) C元素的第一電離能比氧元索的第一電離能 ______ ______ (填“大”或“小”)；

(3) CA₃分子中C原子的雜化軌道類型是____________；

(4) A、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學鍵類型有 ______ (填序號）；

①配位鍵 ②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若具有對稱的空間構型，且當中的兩個CA₃被兩個Cl^-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為 ______ ______ (填序號)；

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d. V型

(5) B與D可形成離子化合物,其晶胞結構如右圖所示。其中D離子的配位數為_____,若該晶體的密度為ag • cm^－3,則該晶胞的體積是______cm^-3 (寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素	M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²^＋再失去一個電子比氣態F²^＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；

（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?

（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式

（寫一個）。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省師大附中高三模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。
（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²^＋再失去一個電子比氣態F²^＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；
（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
（寫一個）。

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