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A、B是離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結構相同，以原子的最外層電子數看A比B少4個，而次外層電子數則是A比B多6個，則該離子化合物可以是
A．	MgO
B．	CaO
C．	KF
D．	MgS

答案：A

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
①在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導線連接的銅片和銀片，正極質量不變．
②相鄰的同系物分子組成上相差一個CH₂原子團
③丙烯分子中三個碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2種
④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數比為1：1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物
⑤等物質的量乙烷與氯氣在光照條件下反應，可用這個方法制取一氯乙烷．

A．①③

B．②⑤

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示：

（I）寫出四種單質的化學式
A

H₂

，B

Cl₂

，C

，D

．
（2）用電子式表示E的形成過程

；化臺物I的晶體類型為

分子晶體

其空間構型為

V型

．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．靜置，待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質量分數為

35.75%

（保留到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬．A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲具有10e^-、空間構型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為

．
（2）F元素在周期表中的位置

；穩定性：A₂C

A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式

．
（4）丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對應的離子方程式為：

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^-18 mol²?L^-2，常溫下將1.0×10^-5mol?L^-1的Na₂E溶液與含FSO₄溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO₄的濃度要求

．（忽略混合后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　XY₂是離子型化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則XY₂為(　)

　　A．CaCl₂B．K₂S

　　C．CaF₂D．MgF₂

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