Question

（11分）甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為        。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是                           。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__    _______。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，
處理的方法是_     ___（填序號）。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切

C．經計算加入一定量的濃鹽酸

D．重新配制

（3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                                                 。
（4）在配制過程中如出現下列操作，所配溶液與目標溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空）
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，則所配溶液的物質的量濃度______;
②定容時，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質的量濃度______;

Answer 1

（1）體積為20.0mL。
（2）①正確操作是 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 。②其目的是使溶質完全轉移到容量瓶中。③處理的方法是D（填序號）。
（3）指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
（4）①偏大；②偏小;

解析試題分析：（1）根據C1V1=C2V2得，V1=C2V2/C1=（0.1L× 3.6mol/L）/18mol/L=20.0ml，故答案為20.0mL。
（2）①若將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導致定容時有偏差；由
于容量瓶勁較細，為避免溶液灑在外面應用玻璃棒引流，故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，
使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②洗滌液中含有部分溶質，不將洗滌液倒入容量瓶中，會導致
溶液濃度降低；③加水至離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加水，容易控制水的體積，液面是凹形
的，只有液面最低端與刻度線相切時，才是溶液的真實體積，否則，會造成濃度有偏差。④用膠頭滴
管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，無論采取A.B.C的何種方式都不能配置成需要的溶
液，只能重新配置，故答案為：D；
（3）錯誤之處為不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
（4）①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，會導致量取的硫酸量偏大，故所配溶液的物質的量濃度偏大；
②定容時，仰視容量瓶刻度線，會導致量取的硫酸量偏小，故所配溶液的物質的量濃度偏小
考點：配制一定物質的量濃度的溶液