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X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是

A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強

B．W元素形成的單核陰離子還原性強于X

C．W、X、Y的原子半徑依次增大

D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

試題分析：根據題意知，X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數之和為24，結合常見元素在元素周期表中的位置判斷，X為磷元素，Y為硫元素，Z為氯元素，W為氧元素。A、同周期元素最高價氧化物水化物的酸性由左向右依次增強，X、Y、Z的最高價含氧酸的酸性依次增強，錯誤；B、氧元素的非金屬性大于磷元素，則還原性：O²^－＜P³^—，錯誤；C、原子半徑：O＜P＜S，錯誤；D、氧與氫元素形成的化合物過氧化氫中含有非極性鍵，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數依次增大。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍。下列說法正確的是

A．W₂Y溶液顯中性

B．W與Z形成的化合物中不含有離子鍵

C．1mol元素Z的單質與足量的W的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，轉移1mol電子

D．W、X的單質通常是電解其氧化物得到

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態氫化物的穩定性：R＞W

C．WX₃和水反應形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾

是制造原子彈的燃料。

原子核內含有中子數為

A．92

B．235

C．143

D．327

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是( )

A．原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W

D．X與氫元素組成的化合物XH₅與水反應可產生兩種氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等。甲的化學式為YX₃,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

B．YX₃的水溶液呈弱堿性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

C．原子半徑：Z<Y<W，而簡單離子半徑：W<Y<Z

D．W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律，下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，A離子的結構示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________。C₂D₂的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________
①H₂CO₄比HDO穩定②HDO₄比H₂CO₄酸性強③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C穩定⑤銅與HD不反應，但能與濃H₂CO₄反應⑥鐵與D₂加熱生成FeD₃，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）
（5）C單質與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發生反應，若有3mol的C參與反應，轉移4N_A的電子，請寫出離子反應方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質量之比_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )。

A．質子數c＞b　　　　　　　　　　

B．原子半徑X＜W

C．氫化物的穩定性H₂Y＞HZ　　　　

D．離子的還原性Y²^－＞Z^－

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