Question

【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是

A. 溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. 溶液中存在HAH++A-

C. 與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D. 原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

Answer 1

【答案】C

【解析】結合KW=10-14可計算出溶液中c(H+)=1×10-1mol·L-1、c(OH-)=1×10-13mol·L-1,所以HA是強酸,B、D選項錯誤,C選項正確;溶液中的c(OH-)就等于水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,所以水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,A選項錯誤。